对只有一种反应物和一种生成物的化学平衡,(温度不变,恒容的条件下)如2NO2 ≒ N2O4 当反应体系中加
入2NO2时平衡向正方向移动；但为什么当加入N2O4 时反应还是向正方向移动？
这题目就是无论你加什么,反应都是向正方向移动啊.常温下N2O4是气态,那么为什么加入N2O4时还是会向正方向移动呢?
究竟是先考虑压强还是浓度？如果是先考虑压强的话,是什么原因?

此题不管是先考虑哪个都是正向的,因为N2O4是晶体,加入它之后,导致压强增大,在晶体和气体同存的情况下,气体反应更活泼,所以无论加人什么都是向的.

据我所知，N2O4是液休，即使就如你所说N2O4是晶体。当向体系加入晶体时，难道对体系的压强产生影响吗？根本上固体对压强没有多大的影响。

对,固体是对压强不产生影响,但是,在体积一定的情况下,加入固体之后,气体所占的体积不就减小了吗?这样气体浓度不变,压强增大,当然化学平衡就是向正向移动了.(N2O4是晶体,不相信你可以上网查查)

嗯，你說得沒錯。如果用極端思维思考一下，如果向体系无限加入N2O4（晶体），体系的压强必定会增大。所以无论加入哪能一种物质都是会向正方向移动。

N2O4本身是固体，但是它的沸点是21度，所以常温下它就是气体了，我觉得你的题目不完整，没有温度，而且，没有写清楚容器．容器很重要，是压强不变的密封容器呢，还是体积不变的密封容器？首先我觉得你这道题应该说的是气体的情况，要是前一种容器(压强不变的密封容器)的话，随便你加题目中的哪一种气体甚至是惰性气体，移动方向都应该是正方向，因为增加了气体而要保持压强不变，反应就只能往气体减少方向移动，由化学式看正方向即是；如果是后一种容器(体积不变的密封容器)，那么就不一样了，如下：如果加NO2,那么反应往正方向移动，如果是加N2O4，那么反应往逆方向移动，因为当加入反应物或生成物的时候它们自己的浓度就增加了(因为体积不变)．但是如果在这种情况下加惰性气体的话，平衡不移动．

不好意思,题目有少少不足.修正一下,这是个密封恒容的容器,温度不变.

这题目就是无论你加什么,反应都是向正方向移动啊.常温下N2O4是气态,那么为什么加入N2O4时还是会向正方向移动呢?
你说怪不怪?

既然是密封恒容那就应该向逆方向啊，你的答案是否是错的？这个问题你应该好好想想，我相信我自己的答案．有些时候不是题怪，而是答案错了，不能尽信答案的，我想你做出来的答案应该和我一样，可能是看了答案被弄糊涂了，不过我还是相信自己的答案．

或者是你的题目错了，因为你说加什么气体都是正方向移动，应该包括惰性气体，所以题目应该是恒压。还有不能说加“什么气体”，应该说“加任何不与反应物及生成物反应的气体”，但我们一般除了反应物和生成物外都说的加惰性气体。出题目一定要严谨。

没错,你的想法和我的是一样的.不过证实是错误的.
我查过资料,对只有一种反应物和生成物的平衡(恒温恒容),无论是加入反应物或者
是生成物,平衡只会向气体体积减小和方向移动.因为对这种特殊的反应,压强对平衡的影响比浓度对平衡的影响要大,所以当我们加入反应物或者生成物时,首先考虑的是压强因素而不是简单的浓度因素.
所以,2NO4≒ N2O4 无论是加入NO2还是N2O4 都只会向正方向移动.

什么资料？？？那如果加惰性气体呢？？

我也感到很怪.
怪一;给题者给错答案.
怪二:讨论解答者进入给题者的怪圈内瞎转.
正确的答案是:加ＮＯ２向正移，加Ｎ２Ｏ４向逆移．原因可以从勒夏特列原理以及平衡常数两个方面去理解和解释，两者是一致的．请你试试．